LAPORAN KIMIA IDENTIFIKASI ANION DAN KATION

Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Sedangkan yang dimaksud dengan ion adalah atom atau gugus (kumpulan) atom yang bermuatan listrik. Ion yang bermuatan positif disebut kation sedangkan yang bermuatan negative disebut anion. Ion dapat terbentuk pada reaksi kimia ketika elektron berubah menjadi ion positif, sedang atom yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif.

   Anion adalah ion bermuatan negatif, misalnya ion yang tertarik ke anoda (elektroda positif) dalam elektrolisis. Tabung hampa elektronik, anoda menarik elektron dari katoda, dalam alat elektronik vakum, elektron dipancarkan anoda dan mengalir ke katoda. Kation adalah ion yang bermuatan positif, yaitu ion yang tertarik ke katoda selama elektolisis. Dalam alat elektronik vakum, elektron dipancarkan oleh katoda atau mengalir ke anoda.

Pemisahan anion dan kation dalam suatu larutan dapat dilakukan dengan reaksi pengendapan yaitu dengan prinsip analisa kualitatif. Analisa tersebut kation mula-mula dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan senyawa. Pemisahan dan pengkajian lebih lanjut dilakukan dalam tiap golongan.

Ada tidaknya kation dan anion dalam suatu larutan, maka kita dapat menggunakan suatu analisa, yaitu analisa kuantitatif. Analisa kuantitatif mengacu pada seperangkat prosedur laboratorium yang dapat digunakan untuk memindahkan dan menguji adanya ion dalam larutan. Analisa ini dikatakan kuantitatif karena adanya penentuan jenis ion yang ada dalam campuran. Analisa tak harus selalu menyatakan senyawa yang menghasilkan ion atau banyak ion (kuantitatif). Dibandingkan dengan seperangkat prosedur laboratorium lainnya, analisa kuantitatif menggambarkan keseluruhan konsep pertimbangan.

Dua kation yang larut membentuk endapan serupa dengan kelarutan yang cukup berlainan dapat dipisahkan dengan pengendapan selektif, yang dilakukan dengan pemilihan seksama dari konsentrasi anion yang diperlukan, yang seringkali dapat dikendalikan dengan memanfaatkan pengaruh ion sekutu. Tetapan keseluruhan untuk menambah sederet ligan disebut tetapan kestabilan.

1.         Tujuan Praktikum

Praktikum acara Identifikasi Kation dan Anion ini bertujuan untuk:

a.       Mengetahui larutan untuk identifikasi ion Al³⁺ dan SO₄^2-.

b.      Mengetahui perbedaan dari larutan pekat dan larutan encer untuk identifikasi  ion Al³⁺ dan SO₄^2-.

2.      Waktu dan Tempat

Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Selasa tanggal 15 November 2011 pukul 10.00 – 12.30 WIB bertempat di Laboratorium Ilmu Nutrisi dan Makanan Ternak, Jurusan Peternakan Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret Surakarta.

2. Tinjauan Pustaka

Ikatan ion terbentuk oleh pemindahan satu atom yang memberikan satu atau lebih dari elektron terluar ke atom lain yang kehilangan elektron menjadi ion positif (kation) atom yang mendapatkan elektron menjadi ion negatif (anion). Ikatan terjadi tarikan antara ion yang berlawanan

(Petrucci, 1990).

Ion adalah atom atau gugus (kumpulan) atom yang bermuatan listrik. Ion yang bermuatan positif disebut kation sedangkan yang bermuatan negative disebut anion. Ion dapat terbentuk pada reaksi kimia ketika elektron berubah menjadi ion positif, sedang atom yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif (Syariffudin,1997).

Anion adalah ion bermuatan negatif, misalnya ion yang tertarik ke anoda (elektroda positif) dalam elektrolisis. Dalam tabung hampa elektronik, anoda menarik elektron dari katoda, dalam alat elektronik vakum, elektron dipancarkan anoda dan mengalir ke katoda. Kation adalah ion yang bermuatan positif, yaitu ion yang tertarik ke katoda selama elektolisis. Dalam alat elektronik vakum, elektron dipancarkan oleh katoda atau mengalir ke anoda (Anonim, 2007).

Ikatan ion terjadi akibat gaya tarik menarik antara ion  positif dan ion negatif. Atom yang mempunyai energi ionisasi rendah memberikan ikatan ion dengan atom yang mempunyai afinitas elektron tinggi atau antara atom-atom yang mempunyai kelektronegatifan yang tinggi. Jika struktur ion stabil dan muatan ion kecil mengakibatkan atom dengan mudah membentuk suatu ion (Brady, 1990).

Pemurnian endapan melalui pencucian, kadang-kadang digunakan larutan pencuci yang banyak mengandung ion senama, bukan sekedar air murni. Hal ini dilakukan untuk mengurangi kelarutan dari endapan tersebut. Teknnik lain yang dapat lebih dipahami melalui prinsip-prinsip kesetimbangan dengan 2 atau lebih ion dalam larutan, yang masing-masing dapat diendapkan oleh pereaksi yang sama, dan dipisahkan oleh reaksi tersebut. Jelasnya salah satu ion mengendap, sedangkan ion yang lain tetap dalam larutan. Syarat utama untuk keberhasilan pengendapan reaksi adalah adanya perbedaan nyata dalam kelarutan senyawa - senyawa yang dipisahkan (Petrucci, 1996).

Anion terbentuk jika anion memperoleh satu atau lebih elektron. Ion yang terbentuk mempunyai lebih banyak elektron daripada protonnya, sedangkan atom yang melepaskan satu atau beberapa electron membentuk ion yang bermuatan positif yang disebut kation.(Stanley,1988).

3. Alat, Bahan, dan Cara Kerja

1.      Alat

a.    Tabung reaksi

2.      Bahan

a.                   Larutan Al₂(SO₄)₃

b.                  Larutan NaOH

c.                   Larutan NH3

d.                  Larutan BaCl2

e.                   Larutan H2SO4 pekat

f.                   Larutan HCl encer

g.                  Larutan HCl pekat

h.                  Larutan HNO3 encer

i.                    Larutan HNO3 pekat

j.     Aquadest

3.      Cara Kerja

a.       Ion Al³⁺    

1.      Menyiapkan 2 tabung reaksi yang telah diberi label dan mengisi 5 ml larutan Alumunium Sulfat pada masing-masing tabung reaksi

2.      Menambahkan tetes demi tetes larutan NaOH ke dalam tabung pertama sebanyak 8 tetes.

3.      Menambahakan larutan NaOH berlebih (5 tetes)

4.      Mengamati perubahan yang terjadi, lalu mengulangi percobaan 2 dan 3 pada tabung ke-2 dengan mengganti larutan NaOH menjadi larutan NH₃.

5.      Membandingkan perubahan yang terjadi pada masing-masing tabung.

b.      Ion SO₄^2-                 

1.      Menyiapkan 4 tabung reaksi yang telah diberi label dan mengisi masing-masimng tabung reaksi dengan larutan alumunium sulfat sebanyak 3 ml.

2.      Menambahkan 3 ml larutan barium klorida ke dalam masing-masing tabung tersebut.

3.      Menambahkan larutan HCl encer  pada tabung 1

4.      Menambahkan larutan HNO₃ encer pada tabung 2

5.      Menambahkan larutan HCl pekat pada tabung 3

6.      Menambahkan larutan HNO₃ pekat pada tabung 4

7.      Mengamati perubahan yang terjadi pada masing-masing tabung reaksi.

4. Hasil Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 6.1 Data Pengamatan Identifikasi Ion Al³⁺

Tabung	Larutan	Endapan	Warna	Keterangan
1	NaOH	Tepung Tepung	Putih pekat Putih pekat	20 tetes 40 tetes
2	NH3	Tepung Tepung	Putih pekat Putih pekat	5 tetes 10 tetes

Sumber : Laporan sementara

Tabel 6.2 Data Pengamatan Identifikasi Ion SO₄^2-

Tabung	Larutan	Endapan	Warna	Keterangan
1 2 3 4	HCl encer HNO3 encer HCl pekat HNO3 pekat	Tepung Tepung Tepung Tepung	Putih pekat Putih pekat Putih pekat Putih pekat	12 tetes 13 tetes 5 tetes 2 tetes

Sumber: Laporan sementara

2.      Analisis Hasil Pengamatan

a.       Data identifikasi ion Al³⁺

1)      Identifikasi Al³⁺ + NaOH 20 tetes

Reaksi : Ion Al³⁺ + 3NaOH_(aq) → Al(OH)₃ + 3Na_(s)

Pada percobaan ini  terjadi endapan.

2)      Identifikasi Al³⁺ + NaOH 40 tetes

Reaksi : Ion Al(OH)3+ + NaOH(aq) → Al(OH)3 + Na(s)

Pada percobaan ini terjadi endapan.

3)      Identifikasi Al³⁺ + NH₃ 5 tetes

Reaksi : Ion Al3+ + NH3(aq) + H2O →  Al(OH)4 + NH4 (s)

Pada percobaan ini terjadi endapan.      

4)      Identifikasi Al₃₊ + NH₃ 10 tetes

Reaksi : Ion Al(OH)3+ + NH3(aq) + H2O →  Al(OH)4 + NH4 (s)

Pada percobaan ini terjadi endapan.

b.      Identifikasi Ion SO₄²

1)    Identifikasi Ion SO₄^2- + HCl

Reaksi BaSO₄ + HCl_(aq) → BaCl₂ + SO₄^2-

-       HCl encer →   terbentuk endapan (Tepung) keruh

-       HCl pekat → terbentuk endapan (Tepung) keruh dan ada banyak uap

2)    Identifikasi Ion SO₄^2- + HNO₃

 Reaksi BaSO₄ + HNO_3(aq) → BaCl + SO₄^2-

-       HNO encer →   terbentuk endapan (Tepung) bening

-       HNO pekat → terbentuk endapan (Tepung) bening ada sedikit uap

5. Pembahasan

Hasil percobaan identifikasi ion Al³⁺ dengan menggunakan larutan NaOH dan larutan NH₃ diperoleh endapan. Endapan terbanyak diperoleh pada saat penambahan dengan larutan NaOH dan NH₃ encer. Pada penambahan larutan NaOH dan NH₃ pekat diperoleh endapan yang lebih sedikit. Hal ini disebabkan bila suatu larutan semakin pekat maka kemampuannya dalam mengikat dan bereaksi dengan ion semakin besar. Sehingga endapan semakin sedikit. Bila suatu larutan semakin encer maka kemampuannya dalam mengikat ion semakin kecil. Sehingga endapan semakin banyak. Bila koefisisn semakin besar, maka jumlah senyawa tersebut juga semakin besar. Sehingga terbukti bahwa larutan encer menghasilkan lebih banyak endapan daripada larutan pekat. Pekat dan encer dilihat dari besar konsentrasi larutan.

Pada identifikasi ion SO₄^2-, ditambahkan larutan HCl encer dan pekat serta HNO₃ encer dan pekat. Penambahan masing-masing larutan dihasilkan endapan yang jumlahnya berbeda antara tabung yang satu dengan tabung yang lain. Penambahan HCl, tabung yang ditetesi HCl pekat jumlah endapannya lebih banyak dibandingkan dengan tabung yang ditetesi HCl encer. Ini disebabkan karena HCl pekat mempunyai konsentrasi lebih tinggi pada saat bereaksi lebih kuat dengan barium, sehingga jumlah endapan barium klorida yang dihasilkan akan lebih banyak. Sedangkan pada HCl encer, konsentrasinya lebih rendah sehingga jumlah endapan yang berbentuk sedikit. Selain terbentuk endapan juga terbentuk banyak uap. Pada penambahan HNO₃, jumlah endapan yang terbentuk HNO₃ encer lebih banyak dibandingkan pada penambahan HNO₃ pekat. Ini disebabkan karena kemampuan melarutkan HNO₃ pekat lebih kuat dibandingkan HNO₃ encer, sehingga jumlah larutan pada tabung dengan penambahan HNO₃ encer lebih banyak jika dibandingkan dengan tabung pada penambahan HNO₃ pekat. Dari penambahan ini hanya terbentuk sedikit uap.

6. Kesimpulan

Hasil praktikum acara VI ini dapat diambil beberapa kesimpulan, yaitu:

1.      Bila larutan semakin encer, maka endapan yang dihasilkan semakin banyak. Bila larutan semakin pekat, maka endapan yang dihasilkan semakin sedikit.

2.      Identifikasi dengan ion Al³⁺bterjadi endapan, baik Al³⁺ + NaOH maupun Al³⁺ + NH₃.

3.      Larutan amonia bersifat basa lemah bila dicampurkan dengan larutan aluminium sulfat membentuk endapan keruh berupa butiran tepung.

4.      Identifikasi ion SO₄^2- dengan HCl pekat encer serta HNO₃ pekat dan encer menghasilkan endapan tepung berwarna putih.

5.      Pada penambahan HCl pekat endapannya lebih banyak daripada penambahan HCl encer. Sedangkan penambahan HNO₃ encer jumlah endapannya lebih sedikit daripada HNO₃ pekat.

Share this post